Azərbaycan
Lietuva
Malta
ශ්රී ලංකාව
Türkmenistan
Türkiyə
Украина
Ця стаття містить правописні лексичні граматичні стилістичні або інші мовні помилки які треба виправити Ви можете допомо
Молібден
Ця стаття містить правописні, лексичні, граматичні, стилістичні або інші мовні помилки, які треба виправити. (листопад 2014) |
Молібде́н (лат. molybdenum, від грец. mόλυβδος — «свинець»; названий за схожість його руд зі свинцевими) — хімічний елемент з атомним номером 42, який належить до 6-ї групи 5-го періоду (за старою класифікацією VI група побічної підгрупи). Є d-елементом. Має сім ізотопів, що зустрічаються в природі: ⁹²Mo, ⁹⁴Mo, ⁹⁵Mo, ⁹⁶Mo, ⁹⁷Mo, ⁹⁸Mo, ¹⁰⁰Mo, найпоширенішим з яких є ⁹⁸Mo. Ступені окиснення від +6 до -2. Mo6+ — полімерні з Mо–Mо зв'язками. У нижчих ступенях окиснення типовими є фосфінові і карбонільні похідні. З донорними атомами, зокрема з О- та S-лігандами, утворює комплекси у вищих ступенях окиснення. Оксиди МоО2, МоО3.
| Молібден (Mo) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Атомний номер | 42 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Зовнішній вигляд простої речовини | сріблясто-білий твердий метал | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Властивості атома | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Атомна маса (молярна маса) | 95,94 а.о.м. (г/моль) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Радіус атома | 139 пм | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Енергія іонізації (перший електрон) | 684,8(7,10) кДж/моль (еВ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Електронна конфігурація | [Kr] 4d5 5s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Хімічні властивості | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ковалентний радіус | 130 пм | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Радіус іона | (+6e)62 (+4e)70 пм | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Електронегативність (за Полінгом) | 2,16 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Електродний потенціал | 0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ступені окиснення | 6, 5, 4, 3, 2, 0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Термодинамічні властивості | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Густина | 10,22 г/см³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Молярна теплоємність | 0,251 Дж/(К·моль) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Теплопровідність | (138) Вт/(м·К) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Температура плавлення | 2890 К | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Теплота плавлення | 28 кДж/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Температура кипіння | 4885 К | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Теплота випаровування | ~590 кДж/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Молярний об'єм | 9,4 см³/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Кристалічна ґратка | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Структура ґратки | кубічна об'ємноцентрована | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Період ґратки | 3,150 Å | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Відношення с/а | n/a | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Температура Дебая | 380,00 К | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Інші властивості | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Критична точка | н/д | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Молібден у Вікісховищі | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Утворює просту речовину — молібден. tпл = 2620 °С; tкип = 4600 °С. Його густина 10220 кг/м³. Окиснюється на повітрі з утворенням захисної оксидної плівки.
Загальна характеристика
Молібден було відкрито Карлом Шеєле 1778 р., та його почали активно використовувати тільки в ХХ ст.
Основна галузь застосування Молібдену — металургія (85–90%), де він входить до складу легованих сталей і сплавів з ванадієм (V), вольфрамом (W), міддю (Cu), нікелем (Ni) кобальтом (Co), залізом (Fe) і вуглецем (C).
Сплави, утворені завдяки нікелю та кобальту мають назву стеліти, — а сплави з вуглецем (С) — карбіди.
Леговані сталі і сплави використовуються для верстатобудування, нафтогазової, хімічної і електротехнічної промисловості і транспортного машинобудування, а також для виробництва броньованих плит і бронебійних снарядів. Крім того, молібден використовується в електротехніці, радіотехніці, термотехніці, хімічній і нафтопереробній промисловості і як мікроелемент добрив. Важливий конструкційний матеріал електровакуумної, ракетної, авіаційної техніки, ядерної енергетики. Основна сировина для виробництва молібдену та його сплавів і сполук — молібденітові концентрати, що містять 45–52% Мо, 28–32% S і домішки ряду хімічних елементів. Технічними умовами на молібденовий концентрат передбачено, що при вмісті Мо 47–50% кількість Cu не повинна перевищувати 0,5–2,0%, Р — 0,07–0,15%, As — 0,07%, Sn — 0,07%, кварцу 5-9%. Молібден отримують з молібденових, вольфрам-молібденових, мідно-молібденових і уран-молібденових руд.
Відомі особливості
Молібден — метал перехідної групи елементів. Чистий метал має сріблясто-білий колір, досить м'який. Чистий метал має тенденцію до розшаровування при механічній обробці. В малих кількостях молібден використовується для ефективного зміцнення сталі.
Молібден займає важливу роль у вирощуванні рослин, а також його наявність є необхідною в їжі тварин та людей (ссавців). Виявлено, що він відіграє активну роль у деяких ферментах, наприклад ксантиноксидаз.
Застосування
Більш ніж дві третини всього молібдену використовується в сплавах. Використання Молібдену зросло впродовж Першої світової війни, коли не задовольнялись потреби у вольфрамі, який використовувався для виготовлення коштовної вогнетривкої та високоміцної сталі.
В сучасні часи молібден досі використовується у високоміцних сплавах та у жаростійких сталях. Спеціальні сплави, що містять молібден, наприклад гастелой С22, є особливо стійкими до високих температур та корозії. Молібден використовується в нафтопроводах, в частинах літаків і ракет та у волокнах. Також Молібден знаходить використання як каталізатор у нафтовій промисловості, особливо в каталізаторах з метою видалення органічної сірки з нафтопродуктів. Іноді його застосовують для формування анода у рентгенівських трубках, особливо для мамографії. Металічний Молібден знайшов застосування в електроніці як провідний шар у тонкоплівкових транзисторах (TFT).
Дисульфід молібдену — суха мастильна речовина, особливо при високих температурах. Ізотоп Mo-99, отриманий у ядерній промисловості, використовується як індикаторний елемент. Молібденові пігменти від червоно-жовтого до яскраво-червоного жовтогарячого використовуються у фарбах, чорнилах, пластмасах та гумових матеріалах.
Історія
У чистому вигляді в природі молібден не було знайдено, і сполуки, що містили молібден до кінця 18-го сторіччя змішувалися зі сполуками інших елементів, таких як вуглець та свинець. У 1778 році Карл Вільгельм Шеєле зміг визначити, що молібден відрізняється від графіту і свинцю, та виділив оксид металу з молібденіту. У 1782-му Єльм отримав неочищений екстракт металу, відновлюючи оксид із вуглецем. Молібден рідко використовувався та залишався в лабораторіях до кінця 19-го сторіччя. Згодом французька компанія спробувала застосовувати молібден як легуючий агент у броньовому покритті сталі і відзначила його користь як зміцнювача сталі.
Знаходження в природі
Зустрічається у вигляді мінералу молібденіту. Молібден — малопоширений елемент. Варіації концентрацій у породах різного складу незначні — (0,4–3,5)·10-4 % за масою. Основні мінерали, у яких наявний Молібден: молібденіт, молібдит і повеліт.
Головним промисловим джерелом молібдену є молібденіт (MoS2). Молібден видобувається безпосередньо, а також як побічний продукт видобутку міді. Молібден присутній у рудах від 0,01 % приблизно до 0,5 %. Сукупно Китай, США та Чилі володіють більш ніж двома третинами світових запасів молібденових руд. 90 % світового видобутку молібденових руд припадає на родовища промислового типу, представлені штокверками кварцово-молібденітових і кварцово-халькопіритових руд.
Каджаранське мідно-молібденове родовище — одне з найбільших за запасами у світі родовище мідно-молібденових руд. Розташоване у Вірменії.
Отримання
Промислове одержання Молібдену починається зі збагачення руд флотаційним методом. Отриманий концентрат обпалюють до утворення оксиду МоО3:
,
— якого потім піддають додатковому очищенню. Далі МоО3 відновлюють воднем:
.
Біологічна роль
Молібден відіграє значну роль у біохімічних процесах всіх класів організмів. Наразі, це з'ясовано для двох груп ферментів, нітрогеназ та ферментів молібдоптерин ().
Нітрогенази знайдені в бактеріях, і залучені у зв'язуванні азоту. Бактерії можуть бути знайдені всередині рослин. Атом молібдену присутній в кластері (див. ), який включає атоми сірки та заліза. Назва молібдоптерин вводить в оману, оскільки група ферментів включає утримуючі вольфрам ферменти, і слово «molybdopterin» фактично не відноситься до атому металу. Група може також згадуватися як «одноядерні ферменти молібдену», оскільки атом металу відсутній у кластері. Ця група ферментів залучена в різні процеси, як частина глобальних сірчаних, азотних та вуглецевих циклів, та, як правило, залучена як частина процесу в переміщення атому кисню.
При вирощуванні рослин існує потреба в незначній кількості молібдену. Дефіцит молібдену призводить до непродуктивності ґрунтів. Рослини і тварини мають молібден в кількостях декількох частин на мільйон. У тварин молібден є діючим кофактором оксидази ксантину, ферменту, який залучений в розкладання пурину та формування сечової кислоти. У деяких тварин, додавання малих кількостей молібдену до їжі підсилює ріст[джерело?].
Фізіологічне значення молібдену для організму тварин і людини вперше (ссавців) було показано 1953 р. з відкриттям впливу цього елемента на активність ферменту ксантиноксидази. Молібден входить до складу ферментів (альдегідоксидаза, сульфітоксидаза, ксантиноксидаза тощо), які виконують важливі фізіологічні функції, зокрема регуляцію обміну сечової кислоти. Нестача молібдену в організмі супроводжується зменшенням в тканинах ксантиноксидази. Відомо, що молібден відіграє важливу роль у процесі включення фтору в зубну емаль та стимуляції процесу кровотворення.
Ізотопи
Молібден має шість стійких ізотопів та приблизно двадцять радіоізотопів, значна кількість яких має період напіврозпаду, що його вимірюють в секундах. Mo-99 використовують, щоб отримувати гамма-випромінювальний ізотоп технецію Tc-99m, який зазвичай використовують в ядерній медицині.
Запобіжні заходи
Пил молібдену та його сполук, таких як триоксид молібдену і розчинні у воді молібдати, можуть мати незначну токсичність при вдиханні або потраплянні всередину. Лабораторні тести свідчать, що такий молібден, у порівнянні з багатьма важкими металами, має відносно низьку токсичність. Гостра токсичність у людей малоймовірна, оскільки доза для ураження повинна бути винятково великою. Існує ризик накопичення молібдену в організмах людей, які працюють у видобувній промисловості та на збагаченні руд, у хімічній промисловості, але досі не було повідомлень про такі ураження. Хоча розчинні у воді сполуки молібдену можуть мати невелику токсичність, ті, які є нерозчинними, типу мастильного дисульфіду молібдену, як показує практика, є неотруйними.
Однак події в екологічних ланцюгах, які пов'язані з молібденом, можуть скінчитися серйозними наслідками для здоров'я. У 1996 році, внаслідок збільшення кислотних дощів поблизу Уппсали, Швеція відбулось виснаження в природних харчових продуктах американського лося в сусідніх сільських районах. Це змусило американських лосів вживати вівсяне зерно з полів фермерів, ґрунти яких були оброблені вапном з метою компенсування впливу кислоти. Вапно викликало зміни у рівнях кадмію та інших металів з невеликою кількістю в ґрунті, та привело до значного збільшення кількості молібдену у зерні вівса. Приймання в їжу вівса сотнями американських лосів викликало серйозне порушення відношення молібдену до міді в печінці, що призвело до виснаження, волосяного знебарвлення, виразки, діареї, конвульсій, сліпоти, остеопорозів і, в кінцевому результаті до зупинки серця.
Див. також
- Молібденові руди
- Сплави молібдену
- Мідно-молібденові руди
- Ресурси і запаси молібдену
- Кислоти молібдену
- Ураліди
Література
- Глосарій термінів з хімії / укладачі: Й. Опейда, О. Швайка ; Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 738 с. — ISBN 978-966-335-206-0.
- Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2007. — Т. 2 : Л — Р. — 670 с. — ISBN 57740-0828-2.
Примітки
- Молібден // Словник української мови : в 11 т. — Київ : Наукова думка, 1970—1980.
- Molybdenum. www.etymonline.com. Архів оригіналу за 1 грудня 2017.
Автор: www.NiNa.Az
Дата публікації:
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет, Інформація про Молібден, Що таке Молібден? Що означає Молібден?
Cya stattya mistit pravopisni leksichni gramatichni stilistichni abo inshi movni pomilki yaki treba vipraviti Vi mozhete dopomogti vdoskonaliti cyu stattyu pogodivshi yiyi iz chinnimi movnimi standartami listopad 2014 Molibde n lat molybdenum vid grec molybdos svinec nazvanij za shozhist jogo rud zi svincevimi himichnij element z atomnim nomerom 42 yakij nalezhit do 6 yi grupi 5 go periodu za staroyu klasifikaciyeyu VI grupa pobichnoyi pidgrupi Ye d elementom Maye sim izotopiv sho zustrichayutsya v prirodi Mo Mo Mo Mo Mo Mo Mo najposhirenishim z yakih ye Mo Stupeni okisnennya vid 6 do 2 Mo6 polimerni z Mo Mo zv yazkami U nizhchih stupenyah okisnennya tipovimi ye fosfinovi i karbonilni pohidni Z donornimi atomami zokrema z O ta S ligandami utvoryuye kompleksi u vishih stupenyah okisnennya Oksidi MoO2 MoO3 Molibden Mo Atomnij nomer42Zovnishnij viglyad prostoyi rechovinisriblyasto bilij tverdij metalVlastivosti atomaAtomna masa molyarna masa 95 94 a o m g mol Radius atoma139 pmEnergiya ionizaciyi pershij elektron 684 8 7 10 kDzh mol eV Elektronna konfiguraciya Kr 4d5 5s1Himichni vlastivostiKovalentnij radius130 pmRadius iona 6e 62 4e 70 pmElektronegativnist za Polingom 2 16Elektrodnij potencial0Stupeni okisnennya6 5 4 3 2 0Termodinamichni vlastivostiGustina10 22 g sm Molyarna teployemnist0 251 Dzh K mol Teploprovidnist 138 Vt m K Temperatura plavlennya2890 KTeplota plavlennya28 kDzh molTemperatura kipinnya4885 KTeplota viparovuvannya 590 kDzh molMolyarnij ob yem9 4 sm molKristalichna gratkaStruktura gratkikubichna ob yemnocentrovanaPeriod gratki3 150 AVidnoshennya s an aTemperatura Debaya380 00 KInshi vlastivostiKritichna tochkan dH He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Molibden u Vikishovishi Zapit Mo perenapravlyaye syudi div takozh inshi znachennya Utvoryuye prostu rechovinu molibden tpl 2620 S tkip 4600 S Jogo gustina 10220 kg m Okisnyuyetsya na povitri z utvorennyam zahisnoyi oksidnoyi plivki Zagalna harakteristikaMolibden bulo vidkrito Karlom Sheyele 1778 r ta jogo pochali aktivno vikoristovuvati tilki v HH st Osnovna galuz zastosuvannya Molibdenu metalurgiya 85 90 de vin vhodit do skladu legovanih stalej i splaviv z vanadiyem V volframom W middyu Cu nikelem Ni kobaltom Co zalizom Fe i vuglecem C Splavi utvoreni zavdyaki nikelyu ta kobaltu mayut nazvu steliti a splavi z vuglecem S karbidi Legovani stali i splavi vikoristovuyutsya dlya verstatobuduvannya naftogazovoyi himichnoyi i elektrotehnichnoyi promislovosti i transportnogo mashinobuduvannya a takozh dlya virobnictva bronovanih plit i bronebijnih snaryadiv Krim togo molibden vikoristovuyetsya v elektrotehnici radiotehnici termotehnici himichnij i naftopererobnij promislovosti i yak mikroelement dobriv Vazhlivij konstrukcijnij material elektrovakuumnoyi raketnoyi aviacijnoyi tehniki yadernoyi energetiki Osnovna sirovina dlya virobnictva molibdenu ta jogo splaviv i spoluk molibdenitovi koncentrati sho mistyat 45 52 Mo 28 32 S i domishki ryadu himichnih elementiv Tehnichnimi umovami na molibdenovij koncentrat peredbacheno sho pri vmisti Mo 47 50 kilkist Cu ne povinna perevishuvati 0 5 2 0 R 0 07 0 15 As 0 07 Sn 0 07 kvarcu 5 9 Molibden otrimuyut z molibdenovih volfram molibdenovih midno molibdenovih i uran molibdenovih rud Vidomi osoblivostiMolibden metal perehidnoyi grupi elementiv Chistij metal maye sriblyasto bilij kolir dosit m yakij Chistij metal maye tendenciyu do rozsharovuvannya pri mehanichnij obrobci V malih kilkostyah molibden vikoristovuyetsya dlya efektivnogo zmicnennya stali Molibden zajmaye vazhlivu rol u viroshuvanni roslin a takozh jogo nayavnist ye neobhidnoyu v yizhi tvarin ta lyudej ssavciv Viyavleno sho vin vidigraye aktivnu rol u deyakih fermentah napriklad ksantinoksidaz ZastosuvannyaDiv takozh Molibdenova promislovist Virobnictvo vidubutok molibdenu u sviti u vidsotkah dlya kozhnoyi okremo vzyatoyi krayini v 2005 roci porivnyano z liderom SShA 100 68 900 toni Bilsh nizh dvi tretini vsogo molibdenu vikoristovuyetsya v splavah Vikoristannya Molibdenu zroslo vprodovzh Pershoyi svitovoyi vijni koli ne zadovolnyalis potrebi u volframi yakij vikoristovuvavsya dlya vigotovlennya koshtovnoyi vognetrivkoyi ta visokomicnoyi stali V suchasni chasi molibden dosi vikoristovuyetsya u visokomicnih splavah ta u zharostijkih stalyah Specialni splavi sho mistyat molibden napriklad gasteloj S22 ye osoblivo stijkimi do visokih temperatur ta koroziyi Molibden vikoristovuyetsya v naftoprovodah v chastinah litakiv i raket ta u voloknah Takozh Molibden znahodit vikoristannya yak katalizator u naftovij promislovosti osoblivo v katalizatorah z metoyu vidalennya organichnoyi sirki z naftoproduktiv Inodi jogo zastosovuyut dlya formuvannya anoda u rentgenivskih trubkah osoblivo dlya mamografiyi Metalichnij Molibden znajshov zastosuvannya v elektronici yak providnij shar u tonkoplivkovih tranzistorah TFT Disulfid molibdenu suha mastilna rechovina osoblivo pri visokih temperaturah Izotop Mo 99 otrimanij u yadernij promislovosti vikoristovuyetsya yak indikatornij element Molibdenovi pigmenti vid chervono zhovtogo do yaskravo chervonogo zhovtogaryachogo vikoristovuyutsya u farbah chornilah plastmasah ta gumovih materialah IstoriyaU chistomu viglyadi v prirodi molibden ne bulo znajdeno i spoluki sho mistili molibden do kincya 18 go storichchya zmishuvalisya zi spolukami inshih elementiv takih yak vuglec ta svinec U 1778 roci Karl Vilgelm Sheyele zmig viznachiti sho molibden vidriznyayetsya vid grafitu i svincyu ta vidiliv oksid metalu z molibdenitu U 1782 mu Yelm otrimav neochishenij ekstrakt metalu vidnovlyuyuchi oksid iz vuglecem Molibden ridko vikoristovuvavsya ta zalishavsya v laboratoriyah do kincya 19 go storichchya Zgodom francuzka kompaniya sprobuvala zastosovuvati molibden yak leguyuchij agent u bronovomu pokritti stali i vidznachila jogo korist yak zmicnyuvacha stali Znahodzhennya v prirodiDokladnishe Molibdenovi rudi Zustrichayetsya u viglyadi mineralu molibdenitu Molibden maloposhirenij element Variaciyi koncentracij u porodah riznogo skladu neznachni 0 4 3 5 10 4 za masoyu Osnovni minerali u yakih nayavnij Molibden molibdenit molibdit i povelit Golovnim promislovim dzherelom molibdenu ye molibdenit MoS2 Molibden vidobuvayetsya bezposeredno a takozh yak pobichnij produkt vidobutku midi Molibden prisutnij u rudah vid 0 01 priblizno do 0 5 Sukupno Kitaj SShA ta Chili volodiyut bilsh nizh dvoma tretinami svitovih zapasiv molibdenovih rud 90 svitovogo vidobutku molibdenovih rud pripadaye na rodovisha promislovogo tipu predstavleni shtokverkami kvarcovo molibdenitovih i kvarcovo halkopiritovih rud Kadzharanske midno molibdenove rodovishe odne z najbilshih za zapasami u sviti rodovishe midno molibdenovih rud Roztashovane u Virmeniyi OtrimannyaPromislove oderzhannya Molibdenu pochinayetsya zi zbagachennya rud flotacijnim metodom Otrimanij koncentrat obpalyuyut do utvorennya oksidu MoO3 2 MoS 2 7 O 2 2 MoO 3 4 SO 2 displaystyle ce 2MoS2 7O2 gt 2MoO3 4SO2 yakogo potim piddayut dodatkovomu ochishennyu Dali MoO3 vidnovlyuyut vodnem MoO 3 3 H 2 Mo 3 H 2 O displaystyle ce MoO3 3H2 gt Mo 3H2O Elementarnij molibden v shmatochkahBiologichna rolMolibden vidigraye znachnu rol u biohimichnih procesah vsih klasiv organizmiv Narazi ce z yasovano dlya dvoh grup fermentiv nitrogenaz ta fermentiv molibdopterin Nitrogenazi znajdeni v bakteriyah i zalucheni u zv yazuvanni azotu Bakteriyi mozhut buti znajdeni vseredini roslin Atom molibdenu prisutnij v klasteri div yakij vklyuchaye atomi sirki ta zaliza Nazva molibdopterin vvodit v omanu oskilki grupa fermentiv vklyuchaye utrimuyuchi volfram fermenti i slovo molybdopterin faktichno ne vidnositsya do atomu metalu Grupa mozhe takozh zgaduvatisya yak odnoyaderni fermenti molibdenu oskilki atom metalu vidsutnij u klasteri Cya grupa fermentiv zaluchena v rizni procesi yak chastina globalnih sirchanih azotnih ta vuglecevih cikliv ta yak pravilo zaluchena yak chastina procesu v peremishennya atomu kisnyu Pri viroshuvanni roslin isnuye potreba v neznachnij kilkosti molibdenu Deficit molibdenu prizvodit do neproduktivnosti gruntiv Roslini i tvarini mayut molibden v kilkostyah dekilkoh chastin na miljon U tvarin molibden ye diyuchim kofaktorom oksidazi ksantinu fermentu yakij zaluchenij v rozkladannya purinu ta formuvannya sechovoyi kisloti U deyakih tvarin dodavannya malih kilkostej molibdenu do yizhi pidsilyuye rist dzherelo Fiziologichne znachennya molibdenu dlya organizmu tvarin i lyudini vpershe ssavciv bulo pokazano 1953 r z vidkrittyam vplivu cogo elementa na aktivnist fermentu ksantinoksidazi Molibden vhodit do skladu fermentiv aldegidoksidaza sulfitoksidaza ksantinoksidaza tosho yaki vikonuyut vazhlivi fiziologichni funkciyi zokrema regulyaciyu obminu sechovoyi kisloti Nestacha molibdenu v organizmi suprovodzhuyetsya zmenshennyam v tkaninah ksantinoksidazi Vidomo sho molibden vidigraye vazhlivu rol u procesi vklyuchennya ftoru v zubnu emal ta stimulyaciyi procesu krovotvorennya IzotopiMolibden maye shist stijkih izotopiv ta priblizno dvadcyat radioizotopiv znachna kilkist yakih maye period napivrozpadu sho jogo vimiryuyut v sekundah Mo 99 vikoristovuyut shob otrimuvati gamma viprominyuvalnij izotop tehneciyu Tc 99m yakij zazvichaj vikoristovuyut v yadernij medicini Zapobizhni zahodiPil molibdenu ta jogo spoluk takih yak trioksid molibdenu i rozchinni u vodi molibdati mozhut mati neznachnu toksichnist pri vdihanni abo potraplyanni vseredinu Laboratorni testi svidchat sho takij molibden u porivnyanni z bagatma vazhkimi metalami maye vidnosno nizku toksichnist Gostra toksichnist u lyudej malojmovirna oskilki doza dlya urazhennya povinna buti vinyatkovo velikoyu Isnuye rizik nakopichennya molibdenu v organizmah lyudej yaki pracyuyut u vidobuvnij promislovosti ta na zbagachenni rud u himichnij promislovosti ale dosi ne bulo povidomlen pro taki urazhennya Hocha rozchinni u vodi spoluki molibdenu mozhut mati neveliku toksichnist ti yaki ye nerozchinnimi tipu mastilnogo disulfidu molibdenu yak pokazuye praktika ye neotrujnimi Odnak podiyi v ekologichnih lancyugah yaki pov yazani z molibdenom mozhut skinchitisya serjoznimi naslidkami dlya zdorov ya U 1996 roci vnaslidok zbilshennya kislotnih doshiv poblizu Uppsali Shveciya vidbulos visnazhennya v prirodnih harchovih produktah amerikanskogo losya v susidnih silskih rajonah Ce zmusilo amerikanskih losiv vzhivati vivsyane zerno z poliv fermeriv grunti yakih buli obrobleni vapnom z metoyu kompensuvannya vplivu kisloti Vapno viklikalo zmini u rivnyah kadmiyu ta inshih metaliv z nevelikoyu kilkistyu v grunti ta privelo do znachnogo zbilshennya kilkosti molibdenu u zerni vivsa Prijmannya v yizhu vivsa sotnyami amerikanskih losiv viklikalo serjozne porushennya vidnoshennya molibdenu do midi v pechinci sho prizvelo do visnazhennya volosyanogo znebarvlennya virazki diareyi konvulsij slipoti osteoporoziv i v kincevomu rezultati do zupinki sercya Div takozhMolibdenovi rudi Splavi molibdenu Midno molibdenovi rudi Resursi i zapasi molibdenu Kisloti molibdenu UralidiLiteraturaGlosarij terminiv z himiyi ukladachi J Opejda O Shvajka In t fiziko organichnoyi himiyi ta vuglehimiyi im L M Litvinenka NAN Ukrayini Doneckij nacionalnij universitet Doneck Veber 2008 738 s ISBN 978 966 335 206 0 Mala girnicha enciklopediya u 3 t za red V S Bileckogo D Donbas 2007 T 2 L R 670 s ISBN 57740 0828 2 PrimitkiMolibden Slovnik ukrayinskoyi movi v 11 t Kiyiv Naukova dumka 1970 1980 Molybdenum www etymonline com Arhiv originalu za 1 grudnya 2017